CoursPhysique · 2de
De quoi le monde est-il fait ? La chimie répond en explorant la matière : ses constituants, son organisation et ses transformations. En seconde, on revoit l'atome, la mole et les réactions chimiques — les fondations de toute la chimie.
Le cours
Toute la matière est constituée d'atomes, eux-mêmes formés d'un noyau (protons et neutrons) entouré d'électrons. Les atomes peuvent se lier pour former des molécules, ou se transformer en ions (en gagnant ou perdant des électrons).
C'est l'organisation microscopique de la matière.
L'eau est une molécule (H₂O) ; un atome de sodium qui perd un électron devient l'ion Na⁺.
Un corps pur est constitué d'une seule espèce chimique (l'eau distillée, le fer pur). Un mélange en contient plusieurs (l'eau salée, l'air). On distingue les mélanges homogènes (une seule phase visible, comme l'eau salée) et hétérogènes (plusieurs phases, comme l'eau et l'huile).
Des techniques (filtration, distillation) permettent de séparer les mélanges.
Eau salée : mélange homogène ; eau + huile : mélange hétérogène.
Les atomes sont si petits qu'on les compte par « paquets » géants : la mole. Une mole contient un nombre fixe d'entités (environ 6,02 × 10²³, le nombre d'Avogadro). La quantité de matière, notée n, s'exprime en moles (mol).
C'est l'unité de comptage de la chimie.
Une mole d'atomes contient environ 6,02 × 10²³ atomes.
Au cours d'une transformation chimique, des espèces (les réactifs) se transforment en d'autres (les produits). On la décrit par une équation chimique équilibrée : le nombre d'atomes de chaque élément est conservé (rien ne se perd, tout se transforme).
La masse totale est conservée lors d'une réaction.
Combustion : CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O (l'équation est équilibrée).
Ce qu'il faut absolument retenir
Vérifie ta compréhension
Exercice 1De quoi est constitué le noyau d'un atome ?
Le noyau contient des protons et des neutrons ; les électrons gravitent autour.
Exercice 2L'eau salée est un exemple de…
L'eau salée est un mélange homogène : on ne distingue qu'une seule phase.
Exercice 3Environ combien d'entités contient une mole ?
Une mole contient environ 6,02 × 10²³ entités (le nombre d'Avogadro).
Exercice 4Lors d'une transformation chimique, la masse totale est conservée.
Vrai : rien ne se perd, la masse totale des réactifs égale celle des produits (équation équilibrée).
Exercice 5Que doit-on respecter en équilibrant une équation chimique ?
On doit conserver le nombre d'atomes de chaque élément de part et d'autre de la flèche.