CoursPhysique · 3e
On approfondit les réactions chimiques : comment les écrire avec précision et comment elles respectent toujours la conservation de la matière. En 3ᵉ, on apprend à équilibrer une équation chimique.
Le cours
Une transformation chimique se décrit par une équation : les réactifs (à gauche) donnent les produits (à droite), séparés par une flèche. On utilise les formules des molécules.
L'équation résume ce qui se passe au cours de la réaction.
Combustion du méthane : CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O (à équilibrer).
Au cours d'une réaction, les atomes ne sont ni créés ni détruits : ils se réorganisent. Il doit donc y avoir le même nombre d'atomes de chaque élément avant et après la réaction. C'est la conservation des atomes (et donc de la masse).
Les atomes changent seulement de « partenaires ».
Les atomes des réactifs se retrouvent tous dans les produits, simplement réorganisés.
Pour respecter la conservation des atomes, on ajuste les nombres (les coefficients) devant les formules — jamais les indices à l'intérieur des formules. On équilibre élément par élément.
Une équation équilibrée a le même nombre d'atomes de chaque élément de chaque côté.
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O : l'équation est équilibrée (autant d'atomes de chaque côté).
De nombreuses réactions nous entourent : les combustions (qui consomment du dioxygène et peuvent être dangereuses si elles produisent du monoxyde de carbone), la réaction d'un acide sur un métal (qui produit un gaz), ou les réactions dans les piles.
La chimie aide à comprendre et à utiliser ces phénomènes en sécurité.
Une combustion incomplète peut produire du monoxyde de carbone, un gaz dangereux.
Ce qu'il faut absolument retenir
Vérifie ta compréhension
Exercice 1Dans une équation chimique, qu'est-ce qui se conserve ?
Les atomes se conservent : il y en a autant de chaque élément avant et après la réaction.
Exercice 2Pour équilibrer une équation, on ajuste…
On ajuste les coefficients devant les formules, jamais les indices (qui définissent les molécules).
Exercice 3L'équation CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O est-elle équilibrée ?
Oui : 1 C, 4 H et 4 O de chaque côté. L'équation est équilibrée.
Exercice 4Lors d'une réaction chimique, des atomes peuvent être créés ou détruits.
Faux : les atomes ne sont ni créés ni détruits ; ils se réorganisent seulement (conservation des atomes).
Exercice 5Pourquoi n'a-t-on pas le droit de modifier les indices dans une formule pour équilibrer une équation ?
Parce que les indices définissent la nature de la molécule : changer un indice (par exemple écrire O₃ au lieu de O₂) reviendrait à changer la substance elle-même. Pour équilibrer, on ajuste seulement les coefficients, qui comptent le nombre de molécules.